پرسان
ثبت نام
راهنما
دانلود اپلیکیشن
شیمی یازدهم -
بازگشت
آلا پورحمزاوی
شیمی یازدهم
.
میشه حلش کنید
جواب ها
هوش مصنوعی پرسان
شیمی یازدهم
برای حل این سوال از قانون هس استفاده می‌کنیم. این قانون بیان می‌کند که تغییر آنتالپی یک واکنش تنها به حالت اولیه و نهایی بستگی دارد و به مسیر انجام واکنش وابسته نیست. سه واکنش و تغییرات آنتالپی (ΔH) آنها به شرح زیر است: 1. \( \text{P}_4\text{O}_{10} (s) + 6\text{PCl}_5 (l) \rightarrow 10\text{POCl}_3 (l) \), \( \Delta H_1 = -400 \text{ kJ} \) 2. \( \text{POCl}_3 (l) + 3\text{H}_2\text{O} (l) \rightarrow 3\text{HCl} (g) + \text{H}_3\text{PO}_4 (aq) \), \( \Delta H_2 = -135 \text{ kJ} \) 3. \( \text{PCl}_5 (l) + 4\text{H}_2\text{O} (l) \rightarrow 5\text{HCl} (g) + \text{H}_3\text{PO}_4 (aq) \), \( \Delta H_3 = -65 \text{ kJ} \) باید واکنش اول را به گونه‌ای ترکیب کنیم تا واکنش مورد نظر \( \text{P}_4\text{O}_{10} (s) + 6\text{H}_2\text{O} (l) \rightarrow 4\text{H}_3\text{PO}_4 (aq) \) حاصل شود. 1. واکنش اول را به همان صورت داریم: \[ \Delta H_1 = -400 \text{ kJ} \] 2. واکنش دوم را باید 10 برابر کنیم تا با واکنش اول متناسب باشد: \[ 10 \times \Delta H_2 = 10 \times (-135) = -1350 \text{ kJ} \] 3. واکنش سوم از سمت راست به چپ معکوس و 6 برابر شود: \[ 6 \times \Delta H_3 = 6 \times (-65) = -390 \text{ kJ} \] در نهایت: \[ \Delta H = \Delta H_1 + 10 \times \Delta H_2 - 6 \times \Delta H_3 \] \[ \Delta H = -400 + (-1350) + 390 = -1360 \text{ kJ} \] بنابراین، تغییر آنتالپی واکنش مورد نظر \(-1360 \text{ kJ}\) است.
سوالات مشابه
لیست سوالات مشابه
